Chọn A

gọi x, y lần lượt là số mol của kẽm và sắt

ta có 

n_HCl = 0,4 x1 = 0,4 mol => m_Cl = 0,4 x 35,5 = 14,2g.

BTKl: m_muối = m_{kim loại} + m_Cl = 12,1 + 14,2 = 26,3 g

PTHH

\(Zn+2HCl\) \(\rightarrow\) \(ZnCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\) \(\rightarrow\) \(FeCl_2+H_2\)

n_HCl = 1.0,4=0,4 mol => m_HCl = 0,4 . 36,5 =14,6 g

Theo các phương trình, ta thấy \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2\) mol

=> \(m_{H_2}=0,2.2=0,4\) g

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có

m_{hỗn hợp} + m_HCl = m_{hỗn hợp muối sau phản ứng} + m_H2

=> m_{hỗn hợp muối sau phản ứng}= 12,1 + 14,6 - 0,4 =26,3g

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)  (1)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)  (2)

Ta có: \(\Sigma n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Gọi số mol của ZnCl₂ là \(a\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=a\)

Gọi số mol của FeCl₂ là b \(\Rightarrow n_{H_2\left(2\right)}=b\)

Ta lập được hệ phương trình: 

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,2\\136a+127b=26,3\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\) 

\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,4mol\) \(\Rightarrow m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\)

2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2

x       ------------->            3/2 x    (mol)

Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2

y      -------------->            y          (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=5,5\\3x+2y=0,4\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

=> %mAl = 0,1.27.100%/5,5= 49,09%

     %mFe = 100% - 49,09% = 50,91%

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$n_{HCl\ dư} = n_{NaOH} = 0,05.2 = 0,1(mol)$

Gọi $n_{Fe} = a ; n_{Zn} = b \Rightarrow 56a + 65b = 12,1(1)$

$Fe + 2HCl  \to FeCl_2 + H_2$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$n_{HCl} = 2a + 2b = 0,5  -0,1 = 0,4(2)$

Từ (1)(2) suy ra  a = b = 0,1

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{12,1}.100\% = 46,28\%$

$\%m_{Zn} = 100\% -46,28\% = 53,72\%$

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(HCl_{dư}+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe, Zn, theo đề ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=12,1\\2x+2y=0,5.1-0,05.2\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> \(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{12,1}=46,28\%\)

=> \(\%m_{Zn}=100-46,28=53,72\%\)

fe+2hcl---->fecl2+ h2

zn+2hcl-----> zncl2+ h2

goi so mol cua fe va zn lan luot la x, y(x,y>0)

ta co he pt

(1) 56x+65y=12.1

(2) x+y=4.48/22.4=0.2

rui ban giai ra la duoc

b> xet 2pt thay n HCL= 2nH2===> mHCL= 2*0.2*3605=.....

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1          2            1           1

      a           2a

   \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

    1          2             1           1

    b         2a

Gọi a là số mol của Zn

       b là số mol của Fe

\(m_{Zn}+m_{Fe}=12,1\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Zn}.M_{Zn}+n_{Fe}.M_{Fe}=12,1g\)

 ⇒ 65a + 56b = 12,1g (1)

Ta có : 400ml = 0,4l

\(n_{HCl}=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)

⇒ 2a + 2b = 0,4(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình :

       65a + 56b = 12,1g

         2a + 2b = 0,4

         ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Ta có PT: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (1)

               Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂ (2)

Đổi 400ml = 0,4 lít

Gọi x và y lần lượt là số mol của Fe và Zn

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n_{HCl}}{0,4}=1M\)

=> n_HCl = 0,4(mol)

Ta có: \(\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,4\) (3)

56x + 65y = 12,1 (4)

=> Ta có HPT: 

\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,4\\56x+65y=12,1\end{matrix}\right.\)

(Sau đó em tự giải tiếp nhé)